REACCINES QUIMICAS Y SUS TIPOS

La reacción química es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados

reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias designadas

como productos.

Tipos de Reacciones Químicas

Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla en cinco grandes grupos.  Existen

otras clasificaciones, pero para predicción de los productos de una reacción, esta clasificación es la

más útil.

Reacciones de Síntesis o Composición

En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo

producto.

Síntesis Química: la combinación de dos o mas sustancias para formar un solo compuesto.

A +   B à C

(donde A y B pueden ser elementos o compuestos)

 Ejemplo:

Escriba la reacción de síntesis entre el aluminio y el oxígeno.

Solución:

Dos elementos se combinarán para formar el compuesto binario correspondiente.  En este caso, el

aluminio y el oxígeno formarán el óxido de aluminio.  La ecuación que representa la reacción es la

siguiente:

4 Al (s) +  3 O2 (g) à  2 Al2O3 (s)



Nota: Es importante recordar los elementos que son diatómicos, los cuales se escriben con un

subíndice de 2 cuando no se encuentran combinados y participan en una reacción.  Estos son el

hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo y el  yodo.

Reacciones de Descomposición o Análisis

Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más

productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.



Descomposición Química: la formación de dos o más sustancias a partir de un solo compuesto.

A à  B + C

(Donde B y C pueden ser elementos o compuestos)

  

Ejemplo­:

Escriba la ecuación que representa la descomposición del óxido de mercurio (II).



Solución:

Un compuesto binario se descompone en los elementos que lo conforman.  En este caso, el óxido

de mercurio (II) se descompone para formar los elementos mercurio y oxígeno. La ecuación que

representa la reacción es la siguiente:

2 HgO (s) à  2 Hg (l)  + O2 (g)

Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla

Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos

activo en un compuesto.  En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido)

y los no metales reemplazan no metales.  La actividad de los metales es la siguiente, en orden de

mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag,

Au.  El orden de actividad de los no metales mas comunes es el siguiente:  F, O, Cl, Br, I, siendo el

flúor el más activo.



Desplazamiento Químico: un elemento reemplaza a otro similar y menos activo en un compuesto.

AB + C à  CB + A   ó   AB + C  à  AC + B

(dónde C es un elemento más activo que un metal A o un no metal B)





Ejemplo 1:

Escriba la reacción entre el magnesio y una solución de sulfato de cobre (II).



Solución:

El magnesio es un metal más activo que el cobre y por tanto, lo reemplazará en el compuesto,

formando sulfato de magnesio.  A la vez, el cobre queda en su estado libre como otro producto de

la reacción.   La ecuación que representa la reacción es la siguiente:

Mg (s) +  CuSO4 (ac) à  MgSO4 (ac)  +  Cu (s)

Ejemplo 2:

Escriba la reacción entre el óxido de sodio y el flúor.



Solución:

El flúor es un no metal más activo que el oxígeno y por tanto, lo reemplazará en el compuesto,

formando fluoruro de sodio.  A la vez, el oxígeno queda en su estado libre como otro producto de

la reacción.   La ecuación que representa la reacción es la siguiente:

 2 F2 (g) +  2 Na2O (ac) à 4 NaF (ac)  +  O2 (g)



Ejemplo 3:

Escriba la reacción entre la plata y una solución de nitrato de bario.



Solución:

La reacción no se da, puesto que la plata es un metal menos activo que el bario y por ende, no lo

reemplaza.

Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio

Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina

con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los

reactantes.  En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los

reactantes debe estar en solución acuosa.



Doble Desplazamiento Químico: los reactantes intercambian átomos – el catión de uno se

combina con el anión del otro y viceversa.

AB + CD à  AD + CB

Solución:

En esta reacción, la plata reemplaza al hidrógeno del ácido, formando cloruro de plata.  Al mismo

tiempo, el hidrógeno reemplaza a la plata, formando ácido nítrico con el nitrato.  La ecuación que

representa la reacción es la siguiente:

AgNO3 (ac) +  HCl (ac) à  HNO3 (ac)  +  AgCl (s)

Reacciones de Neutralización

Estas reacciones son de doble desplazamiento o intercambio.  Su particularidad es que  ocurren

entre un ácido y una base y los productos de la reacción son agua y una sal formada por el catión

de la base y el anión del ácido.

Por ejemplo, la reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio resulta en la formación de

agua y sulfato de sodio.  La ecuación que representa esta reacción es la siguiente:  

H2SO4 (ac) +  2 NaOH (ac) à  2 H2O (l)  +  Na2SO4 (ac)

Reacciones de Combustión

Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto que contiene carbono e

hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono como productos de la

reacción y liberando grandes cantidades de energía.  Las reacciones de combustión son esenciales

para la vida, ya que la respiración celular es una de ellas.

  

Combustión: un hidrocarburo orgánico reacciona con el oxígeno para producir agua y dióxido de

carbono.

Hidrocarburo + O2 à  H2O + CO2